Diferencia entre ácido y base
Tema: ciencia.
Un ácido es una sustancia que libera iones hidrógeno (H+) en disolución acuosa y tiene un pH inferior a 7; una base es una sustancia que acepta esos iones, o libera iones hidroxilo (OH-), y tiene un pH superior a 7.
Cuanto más bajo es el pH, más ácida es la disolución; cuanto más alto, más básica. El valor 7 corresponde al agua pura, que es neutra.
Tabla comparativa: ácido y base
| Ácido | Base | |
|---|---|---|
| Qué es | Sustancia que libera iones H+ (protones) en disolución acuosa. | Sustancia que acepta iones H+ o libera iones OH- en disolución acuosa. |
| Escala de pH | Entre 0 y 7 (menor que 7). | Entre 7 y 14 (mayor que 7). |
| Papel tornasol | Vuelve rojo el papel tornasol azul. | Vuelve azul el papel tornasol rojo. |
| Tacto y sabor típico | Sabor agrio en alimentos (no se prueban ácidos de laboratorio). | Sabor amargo y tacto jabonoso. |
| Reacción con metales activos | Suele liberar hidrógeno gaseoso al reaccionar con ellos. | No reacciona de esta forma con metales. |
| Ejemplo cotidiano | Vinagre (ácido acético), zumo de limón (ácido cítrico). | Lejía diluida, amoníaco doméstico. |
Qué es un ácido
Un ácido es, según la definición de Brønsted-Lowry, una sustancia capaz de ceder un ion hidrógeno (un protón, H+) a otra sustancia. En disolución acuosa, esto aumenta la concentración de iones H+ y hace que el pH baje por debajo de 7. Los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico, se disocian casi por completo en agua; los ácidos débiles, como el ácido acético del vinagre, se disocian solo parcialmente.
Los ácidos reaccionan con las bases en un proceso llamado neutralización, y con muchos metales activos liberando hidrógeno gaseoso. En el laboratorio se manejan con precaución, porque los ácidos concentrados pueden ser corrosivos.
Qué es una base
Una base es, en la misma definición, una sustancia capaz de aceptar un ion hidrógeno; en la definición de Arrhenius, es la que libera iones hidroxilo (OH-) al disolverse en agua. Ambas definiciones coinciden en que las bases reducen la concentración de H+ libre en la disolución, por lo que el pH sube por encima de 7. Las bases fuertes, como el hidróxido de sodio, se disocian casi por completo; las bases débiles, como el amoníaco, solo en parte.
Las bases también reaccionan con los ácidos en la neutralización, formando agua y una sal. Muchas bases son cáusticas y, al igual que los ácidos concentrados, requieren manipulación cuidadosa.
Ejemplos que muestran la diferencia
El zumo de limón, con un pH cercano a 2, es claramente ácido; la lejía diluida, con un pH cercano a 13, es claramente básica.
Al mezclar un ácido con una base en cantidades equivalentes se produce una neutralización: el pH resultante se acerca a 7.
El estómago produce ácido clorhídrico para digerir los alimentos, mientras que los antiácidos contienen bases que neutralizan ese exceso de acidez.
Cuándo usar cada término
- Usa ácido para una sustancia con pH menor que 7 que libera o cede iones hidrógeno en disolución.
- Usa base para una sustancia con pH mayor que 7 que acepta iones hidrógeno o libera iones hidroxilo.
- Si el pH es igual a 7, como el agua pura, la sustancia no es ni ácida ni básica, sino neutra.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se mide si algo es ácido o base?
Con la escala de pH, que va de 0 a 14. Los valores por debajo de 7 indican acidez, los valores por encima de 7 indican basicidad, y el valor 7 corresponde a una sustancia neutra como el agua pura.
¿Qué pasa cuando se mezclan un ácido y una base?
Ocurre una neutralización: el ácido y la base reaccionan entre sí, se consumen mutuamente y forman agua y una sal, mientras el pH de la mezcla se acerca al valor 7.
¿Los ácidos y las bases siempre son peligrosos?
No siempre. Muchos ácidos y bases débiles están presentes en alimentos comunes, como el vinagre o el bicarbonato de sodio, y son seguros en las concentraciones habituales; los ácidos y bases fuertes y concentrados sí pueden ser corrosivos y deben manejarse con cuidado.