Diferencia entre oxidación y corrosión
Tema: ciencia.
La oxidación es la reacción química en la que un átomo o una molécula pierde electrones; la corrosión es el deterioro gradual de un material causado, casi siempre, por reacciones de oxidación.
Toda corrosión metálica implica oxidación, pero no toda oxidación produce corrosión visible: el aluminio se oxida y con ello se protege, en vez de deteriorarse.
Tabla comparativa: oxidación y corrosión
| Oxidación | Corrosión | |
|---|---|---|
| Qué es | Reacción química puntual en la que una especie pierde electrones. | Proceso de deterioro gradual de un material, provocado casi siempre por oxidación. |
| Nivel | Ocurre a escala atómica o molecular. | Se observa a escala del material u objeto completo. |
| Resultado | Un cambio en el estado de oxidación de la especie que reacciona. | Pérdida de propiedades del material: menos resistencia, cambio de aspecto, debilitamiento. |
| ¿Siempre es perjudicial? | No: muchas oxidaciones son útiles, como en las pilas o la respiración celular. | Casi siempre implica un daño o desgaste no deseado del material. |
| Ejemplo | El hierro pierde electrones al reaccionar con el oxígeno del aire. | La herrumbre que debilita una estructura de hierro expuesta a la intemperie. |
Qué es la oxidación
En química, la oxidación es la reacción en la que un átomo, un ion o una molécula pierde uno o más electrones, lo que aumenta su estado de oxidación. El nombre viene de que, con frecuencia, ese electrón perdido lo capta el oxígeno, aunque la definición moderna no exige que el oxígeno intervenga: cualquier pérdida de electrones es una oxidación. Toda oxidación va acompañada de una reducción (una ganancia de electrones) en otra especie química, en lo que se conoce como reacción de oxidación-reducción o reacción redox.
La oxidación no siempre es perjudicial: en una pila, el zinc del electrodo negativo se oxida para generar la corriente eléctrica; en la respiración celular, la glucosa se oxida para liberar la energía que usan las células.
Qué es la corrosión
La corrosión es el deterioro gradual de un material, casi siempre un metal, provocado por su reacción química o electroquímica con el ambiente: el oxígeno, la humedad, las sales o los ácidos presentes en el entorno. En el caso más conocido, el del hierro, el metal se oxida en presencia de agua y oxígeno y forma óxido de hierro hidratado, la herrumbre, que se desprende con facilidad y deja expuesta más superficie metálica, por lo que el proceso continúa hasta debilitar la pieza.
No todos los metales se corroen con la misma facilidad. El aluminio se oxida con rapidez al entrar en contacto con el aire, pero esa primera oxidación forma una capa fina, densa y adherente de óxido de aluminio que protege el metal de debajo e impide que la reacción avance; por eso el aluminio, aunque se oxida, apenas se corroe con el tiempo. El oro, en cambio, apenas reacciona con el oxígeno en condiciones normales, por lo que ni se oxida ni se corroe con facilidad.
Ejemplos que muestran la diferencia
Una barandilla de hierro dejada a la intemperie sufre corrosión: el hierro se oxida en contacto con el agua y el oxígeno del aire y forma herrumbre, que debilita la estructura.
Una pieza de aluminio expuesta al aire se oxida en su superficie, pero esa fina capa de óxido la protege de la corrosión, a diferencia de lo que ocurre con el hierro.
En una pila alcalina, el zinc se oxida para producir corriente eléctrica; es una reacción de oxidación útil, no un caso de corrosión.
Cuándo usar cada término
- Usa oxidación para referirte a la reacción química concreta en la que una especie pierde electrones, sea o no perjudicial.
- Usa corrosión para el deterioro gradual y visible de un material, casi siempre un metal, causado por reacciones químicas con su entorno.
- Si el proceso protege el material en vez de dañarlo, como en el aluminio, es más preciso hablar de oxidación superficial que de corrosión.
Preguntas frecuentes
¿Toda oxidación es también corrosión?
No. La oxidación es una reacción química que puede darse sin dañar un material, como en una pila o en la respiración celular; la corrosión, en cambio, implica siempre un deterioro del material, casi siempre provocado por reacciones de oxidación.
¿Por qué el aluminio no se corroe como el hierro?
Porque al oxidarse forma una capa de óxido de aluminio muy fina, densa y adherida a la superficie, que impide que el oxígeno y la humedad sigan reaccionando con el metal de debajo; el óxido de hierro, en cambio, se desprende con facilidad y expone más metal a la reacción.
¿Qué es químicamente la herrumbre?
Es óxido de hierro hidratado, formado cuando el hierro reacciona con el oxígeno y el agua del ambiente; se desprende con facilidad de la superficie metálica, lo que permite que la corrosión continúe hacia el interior de la pieza.