Significado de Masa molar
Sustantivo femenino compuesto. «Masa», del latín massa, y «molar», adjetivo derivado de «mol», voz tomada del alemán Mol, acortamiento de Molekül.
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol, y permite convertir entre la masa de una muestra y la cantidad de sustancia que contiene.
Numéricamente coincide con la masa atómica o molecular expresada en unidades de masa atómica, aunque sus unidades y su significado sean distintos.
Qué es la masa molar
El mol es la unidad del Sistema Internacional que mide la cantidad de sustancia: un mol contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos, moléculas o iones, conocido como número de Avogadro, aproximadamente 6,022 × 10²³. La masa molar indica cuántos gramos pesa ese mol de una sustancia concreta, y se representa con la letra M.
Para un elemento químico, la masa molar coincide en valor numérico con la masa atómica que aparece en la tabla periódica, aunque cambie la unidad: la masa atómica se expresa en unidades de masa atómica (u) y describe un solo átomo, mientras que la masa molar se expresa en gramos por mol y describe un mol entero de átomos. Para un compuesto, la masa molar se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos de su fórmula.
La relación entre masa, masa molar y cantidad de sustancia se resume en la fórmula n = m / M, donde n es la cantidad de sustancia en moles, m es la masa en gramos y M es la masa molar en gramos por mol.
La masa molar la utiliza sobre todo la química, en los cálculos estequiométricos que permiten predecir cuánta cantidad de un reactivo o un producto interviene en una reacción.
Origen de la palabra masa molar
«Masa» viene del latín massa, «pasta» o «bulto compacto». «Molar» es un adjetivo formado sobre «mol», palabra tomada del alemán Mol, acortamiento de Molekül, «molécula», introducida por el químico alemán Wilhelm Ostwald a finales del siglo XIX para nombrar la unidad de cantidad de sustancia.
El concepto de masa molar se consolidó junto con el propio mol, a medida que la química adoptó unidades precisas para relacionar el peso de las sustancias con el número de partículas que contienen, un paso esencial para el desarrollo de la estequiometría moderna.
Cómo se calcula la masa molar
| Sustancia | Fórmula | Masa molar aproximada |
|---|---|---|
| Carbono | C | 12 g/mol |
| Agua | H₂O | 18 g/mol (2 × 1 + 16) |
| Cloruro de sodio | NaCl | 58,5 g/mol (23 + 35,5) |
| Dióxido de carbono | CO₂ | 44 g/mol (12 + 2 × 16) |
Ejemplos de uso de masa molar
La masa molar del agua es de 18 gramos por mol, resultado de sumar dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Para saber cuántos moles hay en 36 gramos de agua, se divide esa masa entre la masa molar: 36 ÷ 18 = 2 moles.
La masa molar del cloruro de sodio, la sal común, es de aproximadamente 58,5 gramos por mol.
La química calculó la masa molar de un compuesto desconocido para deducir su fórmula probable.
La masa molar del dióxido de carbono es de 44 gramos por mol, la suma de un átomo de carbono y dos de oxígeno.
Sinónimos y palabras relacionadas
Sinónimos: en el uso informal, a veces se emplea «peso molecular» con un sentido parecido, aunque técnicamente carece de unidad y no equivale a la masa molar.
Antónimos: no tiene antónimo, por tratarse de una magnitud y no de una cualidad opuesta a otra.
No es lo mismo que:
- Masa atómica: es la masa de un solo átomo, expresada en unidades de masa atómica; la masa molar se expresa en gramos por mol y describe un mol entero de partículas.
- Mol: es la unidad que mide la cantidad de sustancia, no una masa; la masa molar indica cuántos gramos pesa un mol de una sustancia concreta.
- Densidad: relaciona la masa de una sustancia con el volumen que ocupa, no con el número de partículas que contiene.
Preguntas frecuentes sobre masa molar
¿Cómo se calcula la masa molar de un compuesto?
Sumando las masas atómicas de todos los átomos que forman su fórmula química, expresadas en gramos por mol. La del agua, H₂O, resulta de sumar dos veces la masa del hidrógeno y una vez la del oxígeno: 18 g/mol.
¿Es lo mismo masa molar que masa atómica?
No exactamente: la masa atómica describe la masa de un solo átomo en unidades de masa atómica, mientras que la masa molar describe la masa de un mol entero de esa sustancia, en gramos por mol. Sus valores numéricos coinciden, pero su unidad y su escala son distintas.
¿Para qué sirve la masa molar?
Sirve para convertir entre la masa de una muestra, que se mide en gramos con una balanza, y la cantidad de sustancia que contiene, medida en moles, algo imprescindible para calcular proporciones en una reacción química.