Significado de Molaridad
Sustantivo femenino. Derivado de «mol», con el sufijo «-idad».
La molaridad es una unidad de concentración que expresa el número de moles de soluto disueltos en cada litro de disolución, y se representa con el símbolo M.
Se calcula dividiendo los moles de soluto entre el volumen de la disolución en litros, y es una de las formas más usadas para expresar la concentración en química.
Qué es la molaridad
La molaridad indica cuánto soluto hay disuelto en una disolución, expresado en moles por litro (mol/L). Una disolución 1 M contiene un mol de soluto por cada litro de disolución total, y una disolución 0,1 M contiene una décima parte de esa cantidad. Es la unidad de concentración más usada en los laboratorios de química, porque relaciona directamente el volumen que se mide con una pipeta o una bureta con la cantidad de sustancia disuelta.
Conviene no confundirla con la molalidad, un concepto parecido en el nombre pero distinto en la definición: la molaridad divide los moles de soluto entre el volumen de la disolución completa, mientras que la molalidad los divide entre la masa del disolvente, sin contar el soluto. Esa diferencia hace que la molalidad no cambie con la temperatura, mientras que la molaridad sí, porque el volumen de una disolución varía ligeramente al calentarse o enfriarse.
Se emplea en tareas como preparar una disolución de concentración conocida, diluir un reactivo o calcular cuánto volumen de una disolución concentrada hace falta para obtener otra más diluida.
La usan sobre todo la química analítica y la química general, en procesos como las valoraciones ácido-base o la preparación de reactivos de laboratorio.
Origen de la palabra molaridad
Deriva de «mol», la unidad que mide la cantidad de sustancia, con el sufijo «-idad», que forma sustantivos abstractos de cualidad. «Mol» se atribuye al químico alemán Wilhelm Ostwald, que a finales del siglo XIX la propuso como forma abreviada de «molécula-gramo».
El mol se adoptó como unidad base del Sistema Internacional en el siglo XX, y «molaridad» se generalizó como el nombre habitual de la concentración expresada en moles por litro, aunque en los textos más formales de química también se usa la expresión «concentración molar» con el mismo sentido.
Cómo se calcula la molaridad
La fórmula de la molaridad es M = n / V, donde M es la molaridad en mol/L, n es la cantidad de soluto en moles y V es el volumen de la disolución en litros.
| Paso | Qué hacer |
|---|---|
| 1. Calcular los moles de soluto | Dividir la masa del soluto entre su masa molar (n = masa / masa molar). |
| 2. Medir el volumen de la disolución | Expresarlo en litros, incluyendo el soluto ya disuelto. |
| 3. Aplicar la fórmula | Dividir los moles de soluto entre el volumen: M = n / V. |
Por ejemplo, al disolver 58,5 gramos de cloruro de sodio (con una masa molar de unos 58,5 g/mol) en agua hasta completar un litro de disolución, se obtiene 1 mol de soluto en 1 litro, es decir, una disolución 1 M.
Ejemplos de uso de molaridad
El profesor pidió calcular la molaridad de una disolución que contiene 2 moles de soluto en 4 litros de disolución.
Una disolución 1 M de cloruro de sodio contiene un mol de esa sal por cada litro de disolución.
En el laboratorio prepararon una disolución de molaridad conocida para usarla en la valoración ácido-base.
Al añadir más agua a la disolución, su molaridad disminuye, aunque la cantidad de soluto no cambie.
La etiqueta del reactivo indicaba una concentración de 0,5 M, es decir, una molaridad de 0,5 moles por litro.
Sinónimos y palabras relacionadas
Sinónimos: concentración molar, expresión equivalente y frecuente en los textos de química.
Antónimos: no tiene antónimo propio, por ser una magnitud y no un término valorativo.
No es lo mismo que:
- Molalidad: divide los moles de soluto entre la masa del disolvente, en kilogramos, no entre el volumen de la disolución; por eso no varía con la temperatura, a diferencia de la molaridad.
- Normalidad: expresa la concentración en equivalentes por litro, una unidad que depende de la reacción concreta en la que participa la sustancia, no solo de su cantidad de moles.
- Concentración porcentual: expresa la proporción de soluto en masa o en volumen respecto al total, sin hacer referencia al número de moles.
Preguntas frecuentes sobre molaridad
¿Cuál es la fórmula de la molaridad?
M = n / V, donde M es la molaridad en moles por litro, n son los moles de soluto disueltos y V es el volumen total de la disolución expresado en litros.
¿En qué se diferencia la molaridad de la molalidad?
La molaridad divide los moles de soluto entre el volumen de la disolución completa; la molalidad los divide entre la masa del disolvente, sin incluir el soluto. Por eso la molalidad no cambia con la temperatura, mientras que la molaridad sí, ya que el volumen de un líquido varía ligeramente al calentarse o enfriarse.
¿Por qué la molaridad cambia con la temperatura?
Porque se calcula con el volumen de la disolución, y el volumen de un líquido aumenta o disminuye ligeramente según la temperatura, aunque la cantidad de moles de soluto siga siendo la misma. Al cambiar el volumen sin cambiar los moles, el valor de la molaridad también cambia.