Diferencia entre evaporación y ebullición
Tema: ciencia.
La evaporación ocurre solo en la superficie de un líquido y a cualquier temperatura; la ebullición ocurre en todo el volumen del líquido y solo a una temperatura fija, el punto de ebullición.
Por eso la ropa mojada se seca por evaporación a temperatura ambiente, mientras que el agua solo hierve, es decir entra en ebullición, a 100 °C a nivel del mar.
Tabla comparativa: evaporación y ebullición
| Evaporación | Ebullición | |
|---|---|---|
| Dónde ocurre | Solo en la superficie libre del líquido. | En todo el volumen del líquido. |
| Temperatura | A cualquier temperatura, incluso muy por debajo del punto de ebullición. | Solo a una temperatura fija, el punto de ebullición, que depende de la presión. |
| Velocidad | Lenta; depende de la humedad, el viento y la temperatura ambiente. | Rápida y claramente visible. |
| Burbujas | No se forman burbujas de vapor en el interior del líquido. | Se forman burbujas de vapor que suben desde el fondo del recipiente. |
| Condición física | No requiere igualar la presión atmosférica. | Ocurre cuando la presión de vapor del líquido iguala la presión atmosférica. |
| Ejemplo | Un charco de agua que se seca al sol. | Agua hirviendo en una olla, a 100 °C al nivel del mar. |
Qué es la evaporación
La evaporación es el paso de líquido a gas que ocurre en la superficie de un líquido, a cualquier temperatura por encima del punto de congelación. Algunas moléculas de la superficie tienen, en un momento dado, energía suficiente para escapar hacia el aire en forma de vapor, aunque el resto del líquido siga muy por debajo de su punto de ebullición.
Su velocidad depende de la temperatura, de la superficie expuesta, de la humedad del aire y del viento: cuanto más seco y más ventilado esté el ambiente, más rápido se evapora un líquido. Es un proceso gradual y, a simple vista, silencioso.
Qué es la ebullición
La ebullición es el paso de líquido a gas que ocurre en todo el volumen del líquido, no solo en la superficie, y únicamente a una temperatura concreta: el punto de ebullición. En ese punto, la presión de vapor del líquido iguala a la presión atmosférica que actúa sobre él, lo que permite que se formen burbujas de vapor en cualquier parte del líquido, no solo arriba.
El punto de ebullición depende de la presión exterior: a menor presión atmosférica, como ocurre a gran altitud, el líquido hierve a una temperatura más baja. Por eso el agua hierve a 100 °C al nivel del mar, pero a menos de 100 °C en zonas de montaña elevadas.
Ejemplos que muestran la diferencia
El sudor se evapora de la piel para ayudar a regular la temperatura corporal, sin necesidad de que el cuerpo alcance ningún punto de ebullición.
Al poner una olla con agua al fuego, primero se evapora lentamente y, al llegar a 100 °C, entra en ebullición con burbujas visibles.
En la cima de una montaña alta, el agua entra en ebullición a una temperatura menor que a nivel del mar, por la menor presión atmosférica.
Cuándo usar cada término
- Usa evaporación cuando el cambio de estado ocurre solo en la superficie y a temperatura ambiente, como al secarse la ropa.
- Usa ebullición cuando el líquido burbujea en todo su volumen al alcanzar una temperatura fija, como el agua al hervir.
- Si no hay burbujas visibles ni una temperatura concreta implicada, se trata de evaporación; si las hay, de ebullición.
Preguntas frecuentes
¿Por qué el agua hierve a menos de 100 °C en la montaña?
Porque la presión atmosférica es menor a gran altitud, y el punto de ebullición de un líquido baja cuando baja la presión exterior. Por eso cocinar en zonas muy elevadas puede tardar más tiempo.
¿El agua se puede evaporar sin llegar a hervir?
Sí. Un charco o la ropa tendida se secan por evaporación a temperatura ambiente, sin que el agua llegue nunca a su punto de ebullición.
¿Qué tienen en común la evaporación y la ebullición?
Ambas son formas de vaporización, es decir, el paso de un líquido al estado gaseoso, y las dos requieren que el líquido absorba energía en forma de calor para completar el cambio de estado.